Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1）同學們想探究過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	過氧化氫溶液的濃度%	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	6	5	200
2	12	5	100
3	18	？	67

①取用二氧化錳的儀器是 （選填編號）。

A B C D

②寫出上述反應的文字表達式 。

③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為 g。

④其他條件相同，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。

（2）同學通過查閱資料得知，過氧化氫溶液在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。 為了驗證加熱過氧化氫溶液也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇右圖裝置(氣密性良好) 進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 。

（3）同學分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱過氧化氫溶液也可產(chǎn)生氧氣。

Answer 1

【答案】（1）①B ②過氧化氫水+氧氣 ③5

④相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快

（2）氧氣中含有較多的水蒸氣 （3）排水法或向上排空氣法

【解析】

試題分析：（1）①二氧化錳是固體粉末，故取用二氧化錳的儀器是藥匙，故選B

②過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，文字表達式：過氧化氫 水+氧氣 ③設計對比實驗時，一定要注意控制變量，這個實驗是探究過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響，故二氧化錳的質(zhì)量應控制不變，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g

④其他條件相同，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快

（2）由于該反應會放出大量的熱，加上又在加熱條件下反應，故實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因：是氧氣中含有較多的水蒸氣

（3）由于氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故分析原因后，可采用了排水法或向上排空氣法收集氣體，再檢驗，證明加熱過氧化氫溶液也可產(chǎn)生氧氣