Question

18．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究，探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種．
【提出猜想】放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【查閱資料】SO₂易溶于水，化學性質(zhì)于二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO₃．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁．寫出SO₂與Ca（OH）₂反應的化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，則此反應的化學方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是H₂．

Answer 1

分析 【提出猜想】：進行猜想要考慮到反應前后元素種類不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；
（2）根據(jù)題中信息結合化學方程式的寫法考慮；
（3）根據(jù)題干信息來書寫方程式；
結論：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知該氣體是氫氣進行解答．

解答 解：【提出猜想】鐵粉投入硫酸銅溶液中，反應前含有S、O、H、Cu元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出猜想；
故答案為：質(zhì)量守恒定律；
【方案設計】（1）氧氣具有助燃性，可以通過檢驗氣體的助燃效果進行判斷；
故答案為：用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃；
（2）二氧化硫和氫氧化鈣反應會生成亞硫酸鈣和水；
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，故填：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
結論：實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，說明不是二氧化硫，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管壁上有水滴生成，所以鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是氫氣；故填：H₂．
答案：
【提出猜想】質(zhì)量守恒定律；
【方案設計】
（1）用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃；
（2）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
結論：H₂．

點評 本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合所給的知識和學過的知識進行分析解答．