Question

用“＞”、“＜”、“=”在下列橫線上填寫：
（1）鈉離子的電子數(shù)為X₁，鈉原子的電子數(shù)為X₂．X₁

＜

X₂；
（2）盛石灰水的小燒杯總質(zhì)量為W₁g，在空氣中露置一段時間后，測得總質(zhì)量為W₂g．W₁

＜

W₂；
（3）硫酸銅溶液的質(zhì)量為M₁g，插入一塊鐵片一段時間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M₂g．M₁

＞

M₂；
（4）在一密閉容器中通入一定量的一氧化碳和氧氣，其碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為Y₁，用電火花點燃使其充分反應，反應后容器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)之比為Y₂．Y₁

=

Y₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子、離子的關(guān)系，比較原子、離子的核外電子數(shù)的大��；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，比較盛放石灰水的小燒杯露置后質(zhì)量變化；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，比較硫酸銅溶液插入鐵片前后溶液質(zhì)量的變化；
（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應用分析解答；

解答：解：（1）鈉原子最外層有1個電子，因此失去最外層的電子變成鈉離子，所以鈉原子核外電子數(shù)X₂大于鈉離子核外電子數(shù)X₁；
（2）盛石灰水的小燒杯在空氣中露置時，會吸收空氣中的二氧化碳而形成白天色沉淀；所以露置一段時間后小燒杯的質(zhì)量W₂要大于原來小燒杯的質(zhì)量W₁；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前硫酸銅溶液的質(zhì)量與鐵的質(zhì)量和等于反應后所得硫酸亞鐵溶液質(zhì)量與置換出銅的質(zhì)量和；根據(jù)反應的化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，即反應前鐵的質(zhì)量小于反應后得到銅的質(zhì)量，則反應后所得溶液的質(zhì)量M₂小于反應前硫酸銅溶液的質(zhì)量M₁；
（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后各原子的個數(shù)不會發(fā)生變化，所以反應前后碳氧兩種原子的個數(shù)比不變；
故答案為：（1）＜；（2）＜；（3）＞；（4）=；

點評：此題涉及的知識點較多，主要目的是通過數(shù)值大小的比較，考查了學生運用化學知識分析問題的能力．