Question

某煉鐵廠購進含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦3000t（雜質不含鐵），用這些鐵礦石煉鐵，計算：
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量之比是

 

．
（2）上述赤鐵石中含F(xiàn)e₂O₃的質量是

 

t．
（3）上述赤鐵石理論上可煉出鐵的質量是

 

t．
（4）上述赤鐵石理論上可以煉出含鐵96%生鐵的質量是

 

t．

Answer 1

考點：含雜質物質的化學反應的有關計算,元素質量比的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）化合物中原子的個數比等于其角碼之比，質量比等于其相對原子質量與角碼乘積之比．
（2）（3）根據鐵礦石中Fe₂O₃的質量分數，以及Fe₂O₃中鐵元素的質量分數即可解答；
（4）根據生鐵中含鐵的質量分數96%即可解答．

解答：解：（1）由化學式Fe₂O₃可知其鐵氧元素的質量比=（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）3000t含F(xiàn)e₂O₃80%的鐵礦石中Fe₂O₃的質量是：3000t×80%=2400t；
（3）鐵礦石中含鐵的質量是：2400t×

56×2

56×2+16×3

=1680t；
（4）上述赤鐵石理論上可以煉出含鐵96%生鐵的質量是：1680t÷96%=1750t；
故答案為：（1）7：3；（2）2400t；（3）1680t；（4）1750t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．