測得某稀鹽酸中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀硫酸，為除去硫酸使鹽酸純化，可加入適量的（　�。�
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、硫酸、鹽酸均能與鐵屑反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
B、硫酸、鹽酸均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
C、Ba（NO3）2溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
D、BaCl2溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：D．
點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?惠州二模）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成氣體（二氧化碳）的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為
4.4g
4.4g
；
（2）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量NaCl．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
提示：其反應(yīng)原理為  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O（NaCl不與HCl發(fā)生反應(yīng)）
物  質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計算：
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

天然水中一般都溶有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，在加熱條件下，這些溶解的物質(zhì)會變成溶解度更小的堿和碳酸鹽等其它物質(zhì)，所以熱水壺中常會形成由堿和碳酸鹽等組成的水垢．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對水垢的成分進(jìn)行了如下研究．
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）．同時，他們還查閱到下列有關(guān)物質(zhì)的溶解性：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和
 
．
【設(shè)計方案】（1）甲同學(xué)對是否含有Ca（OH）2進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，請你幫他完成實(shí)驗(yàn)報告：
     實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)例現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 水垢中無Ca（OH）2
（2）乙同學(xué)設(shè)計如圖1所示的裝置，利用一定量的水垢與足量的稀鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生氣泡停止后，測量B裝置增加的質(zhì)量，從而推出混合物的組成．這種方案受到丙同學(xué)的反對，其反對的理由是
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）丁同學(xué)將裝置進(jìn)行了改進(jìn)，采用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，將25g水垢試樣放入燒瓶中，加入足量鹽酸溶液；
②測量一定時間內(nèi)C裝置增加的質(zhì)量；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量C裝置增加的質(zhì)量；
⑤重復(fù)③和④的操作，直至C裝置中物質(zhì)質(zhì)量不變；
⑥測得C裝置增加的質(zhì)量為12g．
①B、E裝置中所盛試劑分別為
 
．
②待燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，其目的是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述信息你認(rèn)為該水垢的成分是
 
（寫化學(xué)式）

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