Question

（1）按要求寫出化學(xué)方程式，并注明該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型．
 ①鐵在氧氣中燃燒    ，屬于    反應(yīng)；
 ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣    ，屬于    反應(yīng)．
（2）①金屬資源屬于不可再生資源．某同學(xué)用同規(guī)格且光亮潔凈無銹的鐵釘進行了如圖所示實驗．

一段時間后，鐵釘表面生銹的是    （填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，鐵制品生銹的條件是    ．
②實驗丙中為什么要用“剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”？    ．
③為了防止鐵制品進一步銹蝕，應(yīng)將鐵銹立即清除，可用稀鹽酸除銹（鐵銹主要成分為Fe₂O₃），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）首先要正確書寫化學(xué)方程式，正確書寫化學(xué)方程式要遵循兩個原則：以客觀事實為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律；明確反應(yīng)條件；
（2）①鐵生銹的條件是：與氧氣接觸，有水參加；
②剛煮沸蒸餾水中沒有氧氣；
③根據(jù)鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)原理解答．
解答：解：（1）①鐵在氧氣中燃燒，反應(yīng)物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2O₂  Fe₃O₄；反應(yīng)條件為點燃，此反應(yīng)符合“多變一”的特征，為化合反應(yīng)，故答案為：3Fe+2O₂Fe₃O₄；化合反應(yīng)；
②根據(jù)實驗室通常采用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，遵守質(zhì)量守恒定律寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑，反應(yīng)符合“一變多”的特征，為分解反應(yīng)，故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑；分解反應(yīng)；
（2）①甲中鐵釘與空氣和水共同接觸，乙中沒有水，丙中沒有氧氣，故甲表面生銹，鐵生銹的條件是：與氧氣接觸，有水參加，二者缺一不可，故答案為：甲；鐵與水和氧氣共同作用；
②實驗丙中用“剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”是為了除去水中溶解的氧氣，使鐵不能與氧氣接觸，故答案為：除去水中溶解的氧氣，使鐵不能與氧氣接觸；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
點評：學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式及理解掌握化學(xué)反應(yīng)類型，理解鐵生銹的條件是氧氣和水都與鐵接觸，生銹的鐵釘與酸反應(yīng)只考慮氧化鐵與酸的反應(yīng)．