Question

【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。

（提出問題）白色固體是什么物質(zhì)？

（做出猜想）小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：

猜想一：CaO；猜想二：____________；猜想三：Ca(OH)2，他的依據(jù)是______________。

（交流反思）經(jīng)交流討論，認為猜想一不成立，理由是：_________________。

（進行實驗）

（1）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到____________，證明猜想二不成立。

（2）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，_________________，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：______________________。

結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2。

Answer 1

【答案】 CaCO3 化學變化前后元素種類不變（其他合理答案參照給分)。 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。 氣泡產(chǎn)生 滴加碳酸鈉溶液（其他合理答案參照給分) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，生石灰的性質(zhì)與用途，鹽的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用。

做出猜想：參加反應的物質(zhì)是碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素種類不變可知，反應產(chǎn)生的白色固體可能是碳酸鈣（CaCO3），氫氧化鈣[Ca(OH)2]；

交流反思：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以猜想一不成立；

進行實驗：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立；

（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。取少量白色固體加入到水中，取上層清液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。