(3分)漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質(zhì)褪色。
(1)漂白粉是一種 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)HClO在常溫下分解,反應(yīng)為2 HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后,溶液的pH (填“增大”或“減小”或“不變”)。
(3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(1)混合物 (1分)(2)減小(1分) (3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(1分)
【解析】
試題分析:1、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣,由兩種物質(zhì)組成,屬于混合物;2、因?yàn)? HClO=2HCl+ O2↑,反應(yīng)生成了酸性較強(qiáng)的鹽酸,故溶液的pH減。3、漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。
考點(diǎn):純凈物與混合物;PH;化學(xué)方程式的書寫;漂白粉。
點(diǎn)評:混合物是有多種物質(zhì)組成的,成分復(fù)雜;PH越小,則溶液酸性越強(qiáng);書寫化學(xué)方程式時(shí)別忘了配平。
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實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中, 加入適量鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中 加入適量鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中 |
有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁. | 猜想2成立 |
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液. | 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 . |
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實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中, 加入適量鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞 加入適量鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞 把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中 把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中 . |
有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁. | 猜想2 成立 |
②在上述反應(yīng)后的試管 中加少量品紅溶液. | 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 . |
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