Question

1．化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合的過程．也就是說，在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目也沒有增減．所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等．根據這個定律，3g鎂在10g氧氣中充分燃燒后可以生成氧化鎂5g．

Answer 1

分析 從微觀角度分析質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目和質量都不發(fā)生改變．

解答 解：化學變化的實質就是原子重新組合的過程，在化學反應前后，參加反應的各物質質量總和與各生成物質量總和相等的原因是：在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化．
由2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO可知，鎂與氧氣的質量比是3：4，則3g鎂在4g氧氣中充分燃燒，剩余的是氧氣．
設3g鎂充分燃燒生成的氧化鎂的質量為x
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
48           80
3g           x
$\frac{48}{3g}=\frac{80}{x}$
解得：x=5g

故答案：重新組合，原子的種類；原子的數目；5．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，而學會分析問題，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．