Question

17．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾、洗滌、干燥，稱得白色沉淀的質量為20g．計算：

（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106          100     117
   x           20g      y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$，
x=21.2g，y=23.4g，
純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{25g-21.2g}{25g}$×100%=15.2%，
答：純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為15.2%．
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{25g-21.2g+23.4g}{25g+167g+100g-20g}$×100%=10%，
答：所得濾液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．