Question

（6分）鋼鐵是應用廣泛的金屬材料。

（1）煉鐵的主要原理是：在高溫下，用一氧化碳將鐵從鐵礦石里 出來。

（2）工業(yè)煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、 、空氣；磁鐵礦主要成分的化學式是： ；煉鐵高爐中焦炭通過兩步反應轉化為CO，這兩步反應是：C+O2CO2 和 。

（3）某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵73.5%的赤鐵礦石，則該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

(1)還原 (2)石灰石 Fe3O4 CO2+C高溫2CO (3)2625t

【解析】

試題分析：(1)一氧化具有還原性，煉鐵的主要原理是：在高溫下，用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來

（2）工業(yè)煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，化學式是：Fe3O4；煉鐵高爐中焦炭通過兩步反應轉化為CO，這兩步反應是： C+O2高溫CO2 和CO2+C高溫2CO

(3)含有雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量的化學方程式計算，要注意混合物質(zhì)量與純凈物質(zhì)量之間的換算，5000t含氧化鐵73.5%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=5000t×73.5%=3675 t，然后根據(jù)化學方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2中Fe2O3與Fe的質(zhì)量關系，算出Fe的質(zhì)量，再來計算生鐵的質(zhì)量

【解析】
設Fe的質(zhì)量為x

3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

112

3675 t x

160：112=3675 t：x

X=2572.5 t

含鐵98%的生鐵的質(zhì)量=2572.5 t÷98%=2625t

考點：工業(yè)煉鐵的原料、原理以及關于工業(yè)煉鐵原理的化學方程式計算