Question

等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A、M、N反應消耗的鹽酸質量相等
• B、生成H₂的質量M＜N
• C、相對原子質量較大的是N
• D、產(chǎn)生H₂的速率N＞M

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)圖象中可以看出，等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，生成氫氣的質量M＞N，反應速率在圖象中的體現(xiàn)方式是直線斜率，直線的斜率越大，說明該反應的速率越大，從圖象可以看出，M直線的斜率大于N，所以M的反應速率大于N，M的金屬活動性大于N，金屬M、N的質量相等，依據(jù)質量守恒定律，氫氣中的氫元素來自鹽酸，氫氣質量不相等，參加反應的鹽酸質量也一定不相等，依據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量公式：氫氣的質量=

金屬在鹽中的化合價

該金屬的相對原子質量

，可以比較M、N兩種金屬相對原子質量的大小，然后結合圖象進行分析解答．

解答：解：A、通過分析圖象，依據(jù)質量守恒定律，氫氣中的氫元素來自鹽酸，氫氣質量不相等，M、N反應消耗的鹽酸質量也一定不相等，故A錯誤；
B、根據(jù)圖表中縱坐標可知，生成H₂的質量M＞N，故B錯誤；
C、依據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量公式：氫氣的質量=

金屬在鹽中的化合價

該金屬的相對原子質量

，因為金屬是等質量的，化合價又相等，所以氫氣的質量越多，該金屬的相對原子質量越小，所以相對原子質量較大的是N，故C正確；
D、依據(jù)圖表中M反應時間短，可知M的活動性比N強，所以產(chǎn)生H₂的速率M＞N，故D錯誤．
故選：C．

點評：該題考查了學生觀察圖表的能力，要求學生會根據(jù)圖表判斷金屬的活動性，生成氫氣質量的多少，反應速度的快慢，金屬相對原子質量的大小，掌握住根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量公式，對以后的解題很有幫助．