用質(zhì)量守恒定律不能解釋的現(xiàn)象是（�。�

A．鎂條在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比原來鎂條質(zhì)量大

B．氯酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量輕

C．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失

D．50mL酒精和50mL水混合后總體積一定是100mL

 

答案：D
解析：

質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時應(yīng)遵循的規(guī)律。蠟燭燃燒時由于生成二氧化碳和水蒸氣而散逸，所以越來越少，最終消失。氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀和氧氣，剩下的氯化鉀質(zhì)量肯定比氯酸鉀少。鎂條在空氣中燃燒后生成了一種新的物質(zhì)氧化鎂，所以固體質(zhì)量增加。A、B、C三題表面上看似乎不符合質(zhì)量守恒定律，但如果把參加反應(yīng)的氣體和生成的氣體列入反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量內(nèi)，是符合質(zhì)量守恒定律的。對D項而言，因為給定的條件是體積，不適用質(zhì)量守恒定律。液體物質(zhì)混合時，由于物質(zhì)的密度不同，所以不能用混合前各物質(zhì)的體積相加來求混合后的體積，因為它們一般不相等。

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城二模）請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)把氫氧化鈉的片狀固體放在表面皿中，離開實驗室，一天后進行觀察．
【發(fā)現(xiàn)問題】原來的片狀固體變成了白色粉末狀固體了．
【提出問題】白色粉末狀固體物質(zhì)是什么？
【建立假設(shè)】
白色粉末可能是碳酸鈉
白色粉末可能是碳酸鈉
．
[設(shè)計實驗]請你來完成以下實驗，把相關(guān)內(nèi)容填寫在表格中
實驗方法及操作 可能觀察到的現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取白色粉末少許置于試管中加稀鹽酸
取白色粉末少許置于試管中加稀鹽酸
 有氣泡產(chǎn)生
有碳酸鈉存在
有碳酸鈉存在
【反思與思考】
（1）有人分析，該白色粉末也有可能為
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物
．
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中一段時間后，發(fā)生了潮解，這個現(xiàn)象說明了空氣中含有
水蒸氣
水蒸氣
，
（3）有人設(shè)計如圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應(yīng)再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．你認為上述實設(shè)計是否嚴密？
不嚴密
不嚴密
，請說明理由
因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會使溶液的質(zhì)量增加，使結(jié)果不準確
因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會使溶液的質(zhì)量增加，使結(jié)果不準確
．
（4）將部分變質(zhì)的氫氧化鈉全部變?yōu)闅溲趸c的化學(xué)反應(yīng)方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（5）將20g不純的氫氧化鈉固體樣品（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，最終得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液142g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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