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將一定量的溶質質量分數為20.0%的某溶液，在一定溫度下蒸發(fā)掉10.0克水時，有2.0克不含結晶水的溶質晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數變?yōu)?4.0%．則該溶液在此溫度下的溶解度為
 
；此實驗中所取的20.0%的溶液質量為
 
．
分析：將一定量的溶質質量分數為20.0%的某溶液，在一定溫度下蒸發(fā)掉10.0克水時，有2.0克不含結晶水的溶質晶體析出，析出晶體的溶液為飽和溶液，根據一定溫度下溶解度與飽和溶液的溶質質量分數的關系，利用此時溶液中溶質的質量分數變?yōu)?4.0%計算該溶液在此溫度下的溶解度；根據變化過程中溶液的組成的改變，利用固體溶質質量關系，計算出此實驗中所取的20.0%的溶液質量．
解答：解：根據題意，可知析出2.0克不含結晶水的溶質晶體后所得溶質的質量分數變?yōu)?4.0%的溶液為該溫度下的飽和溶液，
則該溶液在此溫度下的溶解度=
24.0
100-24.0
×100g≈31.6g；
設實驗中所取的20.0%的溶液質量為x
x×20%=（x-10.0g-2.0g）×24%
x=72g
故答案為：（1）31.6g；（2）72g．
點評：根據溶液的變化條件，分析溶液的變化情況，明確變化后溶液的組成或狀態(tài)，此為解答該問題的基本思路．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經過一系列加工而制得的極細小的輕質碳酸鈣粉末，其生產過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質的化學式 C
CO2
CO2
D
Ca（OH）2
Ca（OH）2

（2）寫出③反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

（3）反應③制輕質碳酸鈣粉末后，還要通過
過濾
過濾
（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
II、某興趣小組為了測定本地所產礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質量的礦石A與足量稀鹽酸反應產生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據密度求出二氧化碳的質量，然后根據發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質量分數．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質量分數
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產生何種影響？
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．

（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
C、D管之間能產生穩(wěn)定的液面差
C、D管之間能產生穩(wěn)定的液面差
，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由
重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
．
（5）實驗結束時同學們才發(fā)現由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質量分數產生誤差，你認為該誤差是
偏小
偏小
（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質量可以根據質量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質的質量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數
項目		 第一次 第二次 第三次
所取礦石A的質量/g  12  12  15
所加稀鹽酸的質量/g  120  150 100
剩余物質的質量  127.6  157.6  110.6
請你和他們一起完成實驗數記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質量比
3：25
3：25
時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質量分數是多少？
③所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛同學進行了如下實驗（假設雜質不溶于水，不與酸反應，反應過程中的損耗忽略不計）：他將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入一定量鹽酸，到蛋殼上恰好不再產生小氣泡時停止。實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：

（1）他將收集到的氣體通入足量澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含有       ；根據“反應過程中減少的質量”，可知氣體被石灰水完全吸收后石灰水增加的質量為______g。
（2）根據“蛋殼殘渣質量”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為______。（精確到0.1%）
（3）計算恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數。(3分)

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年廣東省初三中考模擬考試化學試卷 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛同學進行了如下實驗（假設雜質不溶于水，不與酸反應，反應過程中的損耗忽略不計）：他將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入一定量鹽酸，到蛋殼上恰好不再產生小氣泡時停止。實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：

（1）他將收集到的氣體通入足量澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含有        ；根據“反應過程中減少的質量”，可知氣體被石灰水完全吸收后石灰水增加的質量為______g。

（2）根據“蛋殼殘渣質量”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為______。（精確到0.1%）

（3）計算恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數。(3分)

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經過一系列加工而制得的極細小的輕質碳酸鈣粉末，其生產過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質的化學式 C______D______
（2）寫出③反應的化學方程式______
（3）反應③制輕質碳酸鈣粉末后，還要通過______（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
II、某興趣小組為了測定本地所產礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質量的礦石A與足量稀鹽酸反應產生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據密度求出二氧化碳的質量，然后根據發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質量分數．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質量分數
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：______；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產生何種影響？______
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，______，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由______．
（5）實驗結束時同學們才發(fā)現由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質量分數產生誤差，你認為該誤差是______（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質量可以根據質量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質的質量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
　　　　　　　　實驗次數
項目		第一次第二次第三次
所取礦石A的質量/g 12 12 15
所加稀鹽酸的質量/g 120 150100
剩余物質的質量 127.6 157.6 110.6
請你和他們一起完成實驗數記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質量比______時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質量分數是多少？
③所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

I:  牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經過一系列加工而制得的極細小的輕質碳酸鈣粉末，其生產過程如下:                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

　

  試回答：

（1）寫出 C、D兩種物質的化學式 C＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿­

（2）寫出③反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

 (3)反應③制輕質碳酸鈣粉末后，還要通過              （填操作）將其從反應后的混合物中分離出來。實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         

   II、某興趣小組為了測定本地所產礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：

    【實驗原理】：測定一定質量的礦石A與足量稀鹽酸反應產生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據密度求出二氧化碳的質量，然后根據發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質量分數。

    【實驗步驟】

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來。

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；

⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中

B
 
液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣    體密度為ρg/L）；

⑥計算氣體的質量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質量分數

   

【實驗分析】

（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：                   

                                          ；

（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產生何種影響？                                                   

（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，                                        ，則氣密性良好；

（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由                                        。

（5）實驗結束時同學們才發(fā)現由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質量分數產生誤差，你認為該誤差是                          （填偏大或偏�。�              。

    （6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質量可以根據質量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質的質量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：

                實驗次數

項目

第一次

第二次

第三次

所取礦石A的質量/g

 12

 12

 15

所加稀鹽酸的質量/g

 120

 150

100

剩余物質的質量

 127．6

 157．6

 110．6

        請你和他們一起完成實驗數記的分析和計算：

       ①當所取礦石A和稀鹽酸的質量比          時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應。

       ②礦石A中碳酸鈣的質量分數是多少？（2分）

       ③所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？（2分）

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