某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后,形成無色透明溶液,測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 。請計(jì)算(保留一位小數(shù)):

(1)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)反應(yīng)后的溶液中,氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

(1)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:(10g+90g)×30% == 30g

設(shè)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為m,稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x

MO  + H2SO4 == MSO4   + H2O

m+16   98     m+96

10g    x      30g

(m+16) :(m+96)== 10g :30g

解得m == 24 可知M為鎂元素------------- (1分,不判斷是鎂不扣分)

98 :x ==(m+96) :30g  解得x == 24.5g

ω(H2SO4) == (24.5g÷90g)×100% == 27.2%------------- (1分)

(2)已知反應(yīng)后的溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則H2O為70%

即m (H2O) :m (MgSO4) == 70 :30 == 7 :3

                == 35 :352

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后,形成無色透明溶液,測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.請計(jì)算(保留一位小數(shù)):
(1)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后的溶液中,氫元素與氧元素的質(zhì)量比.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:荊州 題型:問答題

某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后,形成無色透明溶液,測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.請計(jì)算(保留一位小數(shù)):
(1)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后的溶液中,氫元素與氧元素的質(zhì)量比.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后,形成無色透明溶液,測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 。請計(jì)算(保留一位小數(shù)):

(1)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)反應(yīng)后的溶液中,氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2010年湖北省荊州市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后,形成無色透明溶液,測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.請計(jì)算(保留一位小數(shù)):
(1)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后的溶液中,氫元素與氧元素的質(zhì)量比.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案