Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見表：

序   號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

（1）上表中n的數(shù)值為．
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）因為Cu的金屬活動性在（H）之后，故銅不能和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，因此只有氧化銅和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．由表中第1、2次反應(yīng)情況可以得出，每加入20g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應(yīng)，而第3次，只有3.5g氧化銅參與了反應(yīng)，說明氧化銅已反應(yīng)完，故剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化．
（2）根據(jù)（1）中計算出的銅的質(zhì)量，可已求出混合物中氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出第一次參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
解答：解：（1）由表中第1、2次反應(yīng)情況可以得出，每加入20g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應(yīng)，而第3次，只有3.5g氧化銅參與了反應(yīng)，說明氧化銅已反應(yīng)完，故剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化．故答案為：8.5．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，混合物中銅的質(zhì)量為8.5g，那么樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=57.5%．
故答案為：57.5%．
（3）設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80    73
4g    x
∴=
解之得：x=3.65g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=18.25%．
故答案為：18.25%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行計算的能力．