Question

10．蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學(xué)式為C₃H₇O₂N）就是其中的一種．請(qǐng)回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個(gè)數(shù)比為3：7：2：1
（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是89，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%
（3）滬教版化學(xué)課本中引入“物質(zhì)的量”的內(nèi)容．物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×10²³個(gè)該物質(zhì)的微粒． 如1mol氫氣大約含有6.02×10²³個(gè)H₂分子，含有2×6.02×10²³個(gè)H原子．那么，1mol硝酸（HNO₃）中含有3×6.02×10²³個(gè)O原子；1mol氧氣分子中含有16×6.02×10²³個(gè)電子．
（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母X表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大�。甃inus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．其建立的主族元素的電負(fù)性如下

請(qǐng)你寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行或同一縱列中的遞變規(guī)律：同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減�。�；
并預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍是2.0＜x＜2.4；研究上表還可以看出，一般情況下，某元素的電負(fù)性越小，該元素的原子失電子（填“失電子”或“得電子”）的能力越大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)丙氨酸分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來分析；
（3）根據(jù)題意的信息，進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)表格信息來分析．

解答 解：（1）由丙氨酸的化學(xué)式可知，1個(gè)丙氨酸分子是由3個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的，則丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個(gè)數(shù)比3：7：2：1．故填：3：7：2：1；
（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×7+16×2+14=89．丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}$×100%=15.7%．故填：89，15.7%；
（3）根據(jù)題意的信息，可知1mol硝酸（HNO₃）中，含有 3×6.02×10²³ 個(gè)O原子；1mol氧氣分子中含有2×6.02×10²³個(gè)氧原子，一個(gè)氧原子中含有8個(gè)電子，
故填：3×6.02×10²³，16×6.02×10²³；
（4）由表格內(nèi)的數(shù)據(jù)可知，同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減小）；故填：同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減�。�；
 Te元素x的取值范圍介于Se和Po之間，在同一周期內(nèi)，由左到右電負(fù)性變大，失去電子的能力減弱．
  故填：2.0＜x＜2.4，失電子．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．