Question

2．化學實驗室要從含少量的銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽的晶體，將有關三種金屬隨意編號為A、B、C，并設計了如下流程：
 
（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C，金屬C是Ag．
（2）過濾操作中所需要的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒（填儀器名稱），操作a的名稱為蒸發(fā)．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出A的硫酸鹽的化學式MnSO₄．
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的現象Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應的依據，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離等知識進行分析．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，我們在教材中學過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；Ag；
（2）過濾需要使用的是鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，操作a后是溶液變?yōu)榫�體，故是蒸發(fā)操作，故填：漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO₄；故填：MnSO₄；
（4）步驟②的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的深度和廣度．