某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，小強(qiáng)用100mL的量筒量取了5mL濃硫酸，就準(zhǔn)備在量筒里加水稀釋，小剛見(jiàn)了馬上制止了小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．指出上述已完成的和未完成的實(shí)驗(yàn)操作中：
（1）存在的錯(cuò)誤有______；______；______．
（2）可能造成的后果有（答出一點(diǎn)即可）______．
（1）量取5ml濃硫酸需要用10的mL量筒，不能用100量mL筒，這樣產(chǎn)生的誤差太大；在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸是錯(cuò)誤的，應(yīng)該在燒杯中；稀釋的時(shí)候必須把濃硫酸沿著器壁緩緩的倒入水中，并不斷攪拌．故答案為：使用100量mL筒了；在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸了；往濃硫酸中加水了．
（2）用100mL的量筒量取了5mL濃硫酸容易造成量取濃硫酸的體積誤差大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究：
Ⅰ探究影響反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)所用的試劑和反應(yīng)條件如下：精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表，請(qǐng)根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度 大理石 鹽酸濃度 實(shí)驗(yàn)探究目的
① 20℃ 粗顆粒 5% ⅰ實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
ⅱ實(shí)驗(yàn)②和
 
探究溫度對(duì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
ⅲ實(shí)驗(yàn)①和③探究大理石粗細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
② 20℃ 粗顆粒
 
③
 
 細(xì)顆粒 5%
④ 40℃
 
 10%
Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)后廢液成分的探究：

為檢驗(yàn)溶液中鹽酸的存在，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備采用三個(gè)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)判斷這些方案是否合理并寫(xiě)出理由：
方案 填是否合理 說(shuō)明理由（寫(xiě)化學(xué)方程式）
測(cè)溶液的pH是否小于7 合理 氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成
 
 
．
加鐵粉觀察是否有氣泡
 
 
．
實(shí)驗(yàn)證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定：
燒杯中裝有一定量的反應(yīng)廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 3.0 7.0 10.0 10.0
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為
 
g，該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為
 
g．
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（3）寫(xiě)出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)純堿（Na2CO3）水溶液的pH  ①
 
  （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過(guò)濾，得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：
【思考與交流】（1）從反應(yīng)方程式可知，濾液中一定有  ②
 
  （填化學(xué)式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③
 
色．
（2）由于反應(yīng)物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應(yīng)物．
【猜想與假設(shè)】小肖同學(xué)認(rèn)為：可能還有Na2CO3和Ca（OH）2．小譚同學(xué)認(rèn)為：可能還有Na2CO3．小張同學(xué)認(rèn)為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為  ④
 
  同學(xué)的猜想不合理．其理由是⑤
 
．
【活動(dòng)與探究】小譚同學(xué)取原濾液向其中加入CaCl2溶液，觀察到⑥
 
，于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．小張同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液，無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到  ⑦
 
，得到了和小譚同學(xué)相同的結(jié)論．
經(jīng)過(guò)上述同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克．為測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)A點(diǎn)處所加稀硫酸恰好反應(yīng)完全）．據(jù)圖計(jì)算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20、某校研究性學(xué)習(xí)小組到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．他們準(zhǔn)備用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）指出右圖中所用儀器的名稱：a
酒精燈
d
水槽

（2）指出裝置圖中有一些錯(cuò)誤：
①．
酒精燈內(nèi)酒精太多
②．
用外焰加熱

③．
試管口向上傾斜
④．
試管口沒(méi)放棉花

（3）檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是
集氣瓶口出現(xiàn)了大氣泡冒出時(shí)即說(shuō)明收集滿了
．
（4）某同學(xué)在用加熱高錳酸鉀制氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試你幫她分析一下造成此后果的原因可能有（寫(xiě)一個(gè)）
試管外壁有水
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究：
Ⅰ探究影響反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)所用的試劑和反應(yīng)條件如下：
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表，請(qǐng)根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度大理石鹽酸濃度實(shí)驗(yàn)探究目的
①20℃粗顆粒5%ⅰ實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
ⅱ實(shí)驗(yàn)②和______探究溫度對(duì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
ⅲ實(shí)驗(yàn)①和③探究大理石粗細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
②20℃粗顆粒______
③______細(xì)顆粒5%
④40℃______10%
Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)后廢液成分的探究：

為檢驗(yàn)溶液中鹽酸的存在，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備采用三個(gè)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)判斷這些方案是否合理并寫(xiě)出理由：
方案填是否合理說(shuō)明理由（寫(xiě)化學(xué)方程式）
測(cè)溶液的pH是否小于7合理氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成____________．
加鐵粉觀察是否有氣泡____________．
實(shí)驗(yàn)證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定：
燒杯中裝有一定量的反應(yīng)廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.03.07.010.010.0
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_____g，該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（3）寫(xiě)出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省蘇州市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究：
Ⅰ探究影響反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)所用的試劑和反應(yīng)條件如下：
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表，請(qǐng)根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度大理石鹽酸濃度實(shí)驗(yàn)探究目的
①20℃粗顆粒5%ⅰ實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
ⅱ實(shí)驗(yàn)②和______探究溫度對(duì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
ⅲ實(shí)驗(yàn)①和③探究大理石粗細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
②20℃粗顆粒______
③______細(xì)顆粒5%
④40℃______10%
Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)后廢液成分的探究：

為檢驗(yàn)溶液中鹽酸的存在，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備采用三個(gè)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)判斷這些方案是否合理并寫(xiě)出理由：
方案填是否合理說(shuō)明理由（寫(xiě)化學(xué)方程式）
測(cè)溶液的pH是否小于7合理氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成____________．
加鐵粉觀察是否有氣泡____________．
實(shí)驗(yàn)證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定：
燒杯中裝有一定量的反應(yīng)廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.03.07.010.010.0
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_____g，該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（3）寫(xiě)出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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