（2011?寧德）要除去銅粉中混有的少量鐵粉，可選用的試劑或方法是
B
B

A．水     B．稀鹽酸     C．NaCl溶液      D．
CuSO4溶液
CuSO4溶液
．
分析：可以根據(jù)選項中物質(zhì)與金屬混合物中鐵粉、銅粉能否發(fā)生反應進行分析判斷，鐵的金屬活動性比銅強，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，鐵還能與銅的鹽溶液反應．
解答：解：根據(jù)金屬活動性順序表：鐵＞H＞銅可知，稀硫酸、稀鹽酸和硫酸銅都可與鐵粉反應而不與銅粉反應，從而除去混在銅粉中和少量鐵粉；而水和NaCl溶液既不能與鐵粉反應也不能與銅粉反應，因此，水和NaCl溶液不能除去混在銅粉中的少量鐵粉；
故選B．
D、CuSO4溶液．
點評：除去混合物中的雜質(zhì)，所選擇的試劑要滿足只能與雜質(zhì)反應，且反應后不形成新的雜質(zhì)，這是除雜題的一般規(guī)律．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德）化學研究性小組做酸堿中和實驗．
Ⅰ．同學們在老師指導下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時需要用到玻璃棒，其作用是
加速溶解
加速溶解
；
（2）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低的是
A、B
A、B
（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數(shù)
Ⅱ．當小組的同學將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行探究．
[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，寫出該反應的化學方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
[猜想假設(shè)]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
[查閱資料]①已知反應：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：
鹽溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
pH等于7大于7等于7
[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中，
加適量水振蕩后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至過量，充分反
應后，靜置．		白色沉淀樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
步驟一：取步驟一充分反應后
的少量上層清液于試管中，滴
入無色酚酞試液至．
變紅
變紅
結(jié)合兩步實驗得出
猜想一成立．
[拓展]研究性小組同學在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
替代．
[反思]NaOH固體應
密封
密封
保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?寧德質(zhì)檢）Ⅰ．
（1）碘鹽含碘元素，以碘酸鉀（KIO3）形式存在．碘酸鉀中碘元素的化合價為
+5
+5
價．
（2）藥物碘片（主要成分KI） 可用于核輻射防護．碘化鉀屬于化合物中的
D
D
．
        A．氧化物       B．酸   C．堿      D．鹽
（3）2011年3月日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，我國內(nèi)地出現(xiàn)搶購碘鹽熱潮．專家認為“防核輻射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含有100毫克的碘．”某品牌食鹽1Kg中碘酸鉀的含量約為70mg．則1Kg食鹽含碘
41.5
41.5
mg．要達到一片碘片中的含碘量，需要一次食用
2.4
2.4
kg食鹽．（精確到0.1）根據(jù)計算結(jié)果，你對居民搶購碘鹽有何建議：
加碘鹽含微量的碘，不能起到防核輻射的作用等
加碘鹽含微量的碘，不能起到防核輻射的作用等
．
Ⅱ．下圖是生產(chǎn)碘化鉀部分工藝流程簡圖：
請回答：
（1）步驟①的反應類型為
化合反應
化合反應
．
（2）寫出步驟②的反應化學方程式
FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI
FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI
．
（3）操作X的名稱為
過濾
過濾
．

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