Question

3．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度大于空氣的密度，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則已滿．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．

Answer 1

分析 （1）要熟記各種儀器的名稱及其用途；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，不需要加熱，二氧化錳是催化劑；
（3）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應；
（4）氧氣的密度比空氣大，能使帶火星的木條復燃；
（5）根據(jù)質量守恒定律可以判斷物質的化學式，制取氨氣需要加熱，可以用向下排空氣法收集氨氣

解答 解（1）圖中有標號儀器的名稱：a 酒精燈； b 鐵架臺；
（2）根據(jù)雙氧水是液體，二氧化錳是固體，也就是固液常溫下的反應，選擇發(fā)生裝置為B；其中二氧化錳起催化作用；
（3）根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫配注等，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）依據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度，可以向上排空氣法收集；氧氣能使帶火星的木條復燃，可以用帶火星的木條檢驗氧氣是否集滿，方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿；
（5）①由氨氣反應的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X，有反應前后原子個數(shù)不變可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，水的化學式為H₂O．
②制取氨氣需要加熱，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集氨氣．
故答案為：（1）酒精燈；鐵架臺；
（2）B；催化；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）氧氣的密度大于空氣的密度；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則已滿；
（5）①H₂O．②A；D．

點評 該題考查了實驗室制取氧氣的原理、方法、裝置的選擇，屬于基礎性的綜合題，有利于學生掌握實驗基礎知識．