Question

小紅和小娟到某工廠社會(huì)實(shí)踐，師傅告訴她們：堿面（主要成份是Na₂CO₃）中常含一定量的雜質(zhì)，本廠的產(chǎn)品要求是“Na₂CO₃含量≥96%”．為了檢測(cè)該批產(chǎn)品是否合格，師傅讓小紅和小娟各取10克該堿面樣品完成檢驗(yàn)過(guò)程的設(shè)計(jì)（假定雜質(zhì)都是NaCl）．
（1）說(shuō)明檢測(cè)的原理是什么？（用化學(xué)方程式表示）
（2）需要測(cè)量數(shù)據(jù)是

 

（3）通過(guò)計(jì)算回答，當(dāng)被測(cè)量的數(shù)據(jù)是多少時(shí)，“Na₂CO₃含量≥96%”產(chǎn)品是否合格的．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣

專題：利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算

分析：本題能使同學(xué)們體會(huì)到實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析可知：小紅和小娟各取10克該堿面樣品，加足量的水溶解，然后加入足量的氯化鈣溶液，其中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；要計(jì)算Na₂CO₃含量，就需要稱量碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量；如果碳酸鈉的含量等于96%，那么碳酸鈉的質(zhì)量=10g×96%=9.6g，根據(jù)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl計(jì)算即可．

解答：解：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析可知：小紅和小娟各取10克該堿面樣品，加足量的水溶解，然后加入足量的氯化鈣溶液，其中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）要計(jì)算Na₂CO₃含量，就需要稱量碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量，故答案為：碳酸鈣沉淀的質(zhì)量
（3）如果碳酸鈉的含量等于96%，那么碳酸鈉的質(zhì)量=10g×96%=9.6g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
9.6g          x    

106

100

=

9.6g

x

    x≈9.1g；答：當(dāng)被測(cè)量的沉淀的數(shù)據(jù)≥9.1g時(shí)，“Na₂CO₃含量≥96%”產(chǎn)品是合格的；
故答案為：當(dāng)被測(cè)量的沉淀的數(shù)據(jù)≥9.1g時(shí)，“Na₂CO₃含量≥96%”產(chǎn)品是合格的；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．