Question

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞品放置的氫氧化鈉固體，為了檢驗(yàn)該氫氧化鈉變質(zhì)的程度，他稱量10.0g瓶內(nèi)固體，放入盛有100.0g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物的總質(zhì)量為107.8g，請(qǐng)計(jì)算該10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的總質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+10.0g-107.8g=2.2g；
設(shè)生成2.2克的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
設(shè)生成5.3g碳酸鈉需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80        106
y          5.3g

80

y

=

106

5.3g

y=4.0g
該10.0g固體變體前氫氧化鈉的總質(zhì)量=10.0g-5.3g+4.0g=8.7g
答：該10.0g固體變體前氫氧化鈉的總質(zhì)量為8.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力和解決問題的能力．