Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。
（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問(wèn)題】
該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】
（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl2
（C）溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸
【實(shí)驗(yàn)探究】
①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色。于是他排除了猜想（A）,你認(rèn)為他排除猜想（A）的理由是。
②小華想用碳酸鈉溶液來(lái)驗(yàn)證后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)以下表格：

A: ；B:
通過(guò)以上探究，最后確定猜想（C）正確。
【反思與拓展】
你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是 。要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量 ，充分反應(yīng)后過(guò)濾，反應(yīng)的方程式為 。

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（2）酚酞溶液不變色,說(shuō)明溶液不呈堿性,而猜想②的溶液呈堿性,所以可以排除. （其他說(shuō)法合理也給分）。；只有白色沉淀產(chǎn)生；先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生；腐蝕下水道；CaCO3；CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】（1）方程式：Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ；氫氧化鈣是堿可以使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，加分太不變色故（A）錯(cuò)誤。（2）（B）CaCl2 和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；（C）CaCl2與鹽酸，鹽酸和碳酸鈉生成二氧化碳，會(huì)看到氣泡，當(dāng)鹽酸沒(méi)有了后，CaCl2 和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
【反思與拓展】鹽酸具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)造成水污染，可以加入碳酸鈣反應(yīng)除去鹽酸，原理CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【考點(diǎn)精析】掌握中和反應(yīng)及其應(yīng)用是解答本題的根本，需要知道中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．