Question

（2011?無(wú)錫）一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．則原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．則原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有

5

種可能．
為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

BaCl₂ NaOH

．

Answer 1

分析：硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書(shū)寫可能的組合時(shí)，盡可能的根據(jù)題意把每一組合寫出，要仔細(xì)分析每一實(shí)驗(yàn)步驟的用意及實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得無(wú)色溶液，可知一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；
（2）實(shí)驗(yàn)（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說(shuō)明這種白色沉淀是碳酸鈣；
由實(shí)驗(yàn)（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃  BaCl₂ ②CaCO₃ BaCl₂ NaOH③CaCO₃ Na₂SO₄④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH ⑤CaCO₃ NaOH 故有5種可能；
通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的是 BaCl₂、NaOH．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃；5；BaCl₂、NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性及兩種鹽之間的反應(yīng)．