Question

（2011?蘭州一模）向50g 0.8%的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，溶液pH=7．
（1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）求參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；
（3）求反應(yīng)后，生成硫酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)“溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”就可計(jì)算出反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量以及反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=50.0g×8.0%=4.0g  
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O   
98     80    142
y      4.0g    x                

80

4.0g

=

142

x

x=7.1g

80

4.0g

=

98

y

y=4.9g
答：（1）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0g；
（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量4.9g；
（3）反應(yīng)后，生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．