Question

12．將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）將上述濃度的稀鹽酸100克稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量；
（2 原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；       
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變來(lái)列方程計(jì)算；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于生成的氯化鈉和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量之和來(lái)解答．

解答 解：（l）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x；
100g×7.3%=（100g+x）×4%
x=82.5g
（2）消耗鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
X    7.3g  y
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}=\frac{58.5}{y}$
解得：x=8g y=11.7g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（19.3g-8g）=23g；
答：（1）需要加入水的質(zhì)量為82.5g；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是23g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確反應(yīng)后的溶液中的溶液中溶質(zhì)的來(lái)自兩部分，是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．