為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO3）2溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）小林同學(xué)得出的結(jié)論是：______，要得出三種金屬的活動(dòng)順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是______．
（2）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，我認(rèn)為可用______步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是______．
（1）由實(shí)驗(yàn)①可知，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體，則金屬的活潑性Zn＞Cu，
由實(shí)驗(yàn)②可知，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，則金屬的活潑性Zn＞Hg，
由實(shí)驗(yàn)③銅絲插入ZnSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，可知金屬的活潑性Zn＞Cu，
則金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn＞Hg，
顯然無(wú)法比較Cu與Hg的活潑性，
則可將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)來(lái)證明Cu比Hg活潑，
故答案為：金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn＞Hg；將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)證明Cu比Hg活潑；
（2）比較Zn＞Cu可利用Cu絲插入ZnSO4溶液反應(yīng)，比較Cu＞Hg可利用Cu絲與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)，
則兩步實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活潑性順序，
故答案為：兩；將Cu絲分別插入ZnSO4、Hg（NO3）2溶液中，前者無(wú)變化，證明Zn比Cu活潑．后者析出銀白色物質(zhì)，證明Cu比Hg活潑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23、為了驗(yàn)證Cu，Zn，Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①將鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體．
②將另一鋅片插入Hg（NO3）2溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬．
③將銅絲插入ZnSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）上述實(shí)驗(yàn)完成后，小林同學(xué)得出的結(jié)論是
Zn＞Cu；Zn＞Hg．

（2）要得出三種金屬的活動(dòng)性順序．小林還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
將銅絲插入Hg（NO3）2溶液中

（3）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，小剛認(rèn)為只需三種試劑就能得出結(jié)論，這三種試劑可能是
Zn、Hg、CuSO4溶液
，
Cu、ZnSO4溶液、Hg（NO3）2溶液
．（用物質(zhì)的化學(xué)式填兩種情況）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

22、為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO3）2溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）小林同學(xué)得出的結(jié)論是：
金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn＞Hg
；要得出三種金屬的活動(dòng)順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是
將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)證明Cu比Hg活潑
．
（2）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，我用兩步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，下面是我的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

結(jié)論：Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序是
Zn＞Cu＞Hg
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、為了驗(yàn)證Cu、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行下列探究，請(qǐng)你一起參與他們的活動(dòng)：
提出假設(shè)：對(duì)于如何選擇化學(xué)試劑問(wèn)題，他們各抒己見(jiàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)選的試劑是：Zn、FeCl2、Cu；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)選的試劑是：ZnCl2、Fe、CuSO4；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為，只要分別將Cu、Zn、Fe投入稀鹽酸中，根據(jù)它們產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，同樣也可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性順序．
你認(rèn)為，他們選擇試劑的方案中，可行的有
甲、乙、丙
．（填以下序號(hào)）
A．甲同學(xué)       B．乙同學(xué)       C．丙同學(xué)
查閱資料：（1）不同的金屬，活動(dòng)性是不同的；有的金屬能與酸起置換反應(yīng)，有的則不能．（2）在相同條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速度越快．
實(shí)驗(yàn)探究：他們各自按自己選擇的試劑進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，把Zn、Cu分別投入FeCl2溶液中，只有
鋅
的表面才有黑色固體析出．
（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，把Fe分別投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在
硫酸銅
溶液中Fe的表面才有固體析出．
（3）丙同學(xué)將Cu、Zn、Fe分別投入稀鹽酸中，也得出同樣的結(jié)論．你認(rèn)為丙觀察到的現(xiàn)象是：Cu的表面
沒(méi)有
（有、沒(méi)有）氣泡產(chǎn)生；丙同學(xué)所說(shuō)的不同現(xiàn)象是指
在鋅和鐵的表面產(chǎn)生氣泡的速度不同
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：他們充分交流后，發(fā)現(xiàn)得出的結(jié)論相同，即Cu、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
鋅＞鐵＞銅
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?北碚區(qū)）為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO3）2溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）小林同學(xué)得出的結(jié)論是：
金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn＞Hg
金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn＞Hg
，要得出三種金屬的活動(dòng)順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是
將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)證明Cu比Hg活潑
將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)證明Cu比Hg活潑
．
（2）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，我認(rèn)為可用
兩
兩
步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是
將Cu絲分別插入ZnSO4、Hg（NO3）2溶液中，前者無(wú)變化，證明Zn比Cu活潑．后者析出銀白色物質(zhì)，證明Cu比Hg活潑
將Cu絲分別插入ZnSO4、Hg（NO3）2溶液中，前者無(wú)變化，證明Zn比Cu活潑．后者析出銀白色物質(zhì)，證明Cu比Hg活潑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：南昌模擬 題型：問(wèn)答題

為了驗(yàn)證Cu，Zn，Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①將鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面出現(xiàn)紅色固體．
②將另一鋅片插入Hg（NO3）2溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬．
③將銅絲插入ZnSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）上述實(shí)驗(yàn)完成后，小林同學(xué)得出的結(jié)論是______
（2）要得出三種金屬的活動(dòng)性順序．小林還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______
（3）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，小剛認(rèn)為只需三種試劑就能得出結(jié)論，這三種試劑可能是______，______．（用物質(zhì)的化學(xué)式填兩種情況）

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