Question

12．如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時做出的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）描述A中的實驗現(xiàn)象銅絲表面附著了一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色；
（2）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB（填序號）．

Answer 1

分析 銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）A中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，能夠觀察到銅絲表面附著了一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
故填：銅絲表面附著了一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
（2）D中鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，通過A證明銅比銀活潑，通過B證明鐵比銅活潑，因此至少要做的實驗是AB．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．