15．[提出問題]該廠排放廢水中含有什么物質(zhì)呢？
[探究報告]
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 ①觀察樣品 無色澄清溶液 廢水中不含硫酸銅
 ②取少量樣品于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液 
無明顯現(xiàn)象		 廢水中不含氯化鎂
 ③取少量樣品于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液 
無明顯現(xiàn)象		 廢水中不含碳酸鈉和硫酸鈉
 ④取少量樣品于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 廢水中含有氯化鈉

分析 硫酸銅溶液是藍(lán)色的；
氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
硝酸鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉；
氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，氯化銀不溶于硝酸．

解答 解：[探究報告]如下表所示：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
①觀察樣品無色澄清溶液廢水中不含硫酸銅
②取少量樣品于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象廢水中不含氯化鎂
③取少量樣品于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象廢水中不含碳酸鈉和硫酸鈉
④取少量樣品于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀廢水中含有氯化鈉

點評 本題屬于開放性題目，只要根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷出合理實驗結(jié)論，或根據(jù)實驗結(jié)論判斷出實驗現(xiàn)象即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了有紅色固體生成外，還有氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究．

猜想與假設(shè)：依據(jù) ①質(zhì)量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種．
查閱資料：
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍(lán)．
③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．
實驗驗證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中②無SO2（填“有”或“無”）．
（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到 ③無明顯現(xiàn)象，證明無O2； B中觀察到 ④黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H2．
實驗反思：
（1）若沒有濃H2SO4對實驗結(jié)論的影響是 ⑤不能確認(rèn)使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ⑥酸性（填“酸”或“堿”或“中”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)是以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)如圖所示實驗1、實驗2回答下列問題：
（1）實驗1的實驗?zāi)康氖球炞C質(zhì)量守恒定律．圖中所示稱量的質(zhì)量是73.2g；
（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：銅絲表面有白色物質(zhì)產(chǎn)生．可得出的結(jié)論是：銅的活動性比銀強(qiáng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．人們通常以石灰石為原料進(jìn)行生產(chǎn)（石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）如圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程，請回答下列問題．

（1）操作a的名稱是過濾；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反應(yīng)②CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，反應(yīng)生成碳酸氫鈣．寫出次反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，恰好完全反應(yīng)，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是（　�。�
A．10克碳酸鈉B．10克碳酸鎂C．5.5克氧化銅D．10克鎂粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．
（1）水電解過程中發(fā)生變化的微粒是水分子．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種飲用水消毒劑，其中氯元素的化合價是+4．
（3）發(fā)生火災(zāi)時，消防隊用高壓水槍滅火，此滅火原理是降低溫度到可燃物著火點以下．
（4）用蒸餾水潤濕后的pH試紙來測定鹽酸的pH，測定結(jié)果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（5）請寫出生活中防治水體污染的一條措施工業(yè)生產(chǎn)的廢渣、廢液、廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放（或生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥等）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于健康的敘述不正確的是（　　）
A．成人毎天約需攝入3～5g食鹽，長期食用過多的食鹽會影響人體健康
B．蔬菜、水果、種子食物等是人體獲取維生素的主要來源
C．人體缺少氟元素會引起齲齒和氟斑牙
D．在人體中含量小于0.01%的元素稱為微量元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，有許多重要方法．下列方法中所舉示例錯誤的是（　�。�
選項方法示例
A實驗法用新配制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖
B歸納法水、二氧化碳是分子構(gòu)成的，歸納出所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
C分類法根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D對比法用等體積的水和空氣進(jìn)行壓縮，得出氣體與液體微粒間的空隙不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們學(xué)習(xí)了純堿的知識后，對著名的侯氏制堿法產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對侯氏制堿法進(jìn)行深入的探究，請你一起參與他們的探究．
【查閱資料】
Ⅰ．侯氏制堿法的原理：
第一步：向飽和食鹽水中先通入過量氨氣（溶液顯堿性），再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，反應(yīng)方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
第二步：將第一步反應(yīng)后所得的混合物進(jìn)行過濾后，將濾渣加熱，可生成純堿、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種常見的氧化物．
Ⅱ．已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解得氣體體積）
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
Ⅲ．已知NH4Cl加熱條件下易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【資料回顧】
（1）第一步中析出NaHCO3固體的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉和碳酸鈉小，實驗中先向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，其原因是①（填序號）．
①使CO2更易被吸收      ②NH3比CO2更易制取      ③CO2的密度比NH3大
（2）寫出第二步中將濾渣加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）該工業(yè)同時可得副產(chǎn)物NH4Cl，它在農(nóng)業(yè)上可作氮肥，寫出NH4Cl與熟石灰固體加熱的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反應(yīng)所得混合物在第二步過濾后所得濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH4Cl
猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3．
【設(shè)計實驗】
 實驗步驟實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 
 ①取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體 證明濾液中含有的物質(zhì)是NaHCO3 
 ②另取少量濾液于試管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀證明濾液中含有NaCl 
【交流討論】小明同學(xué)認(rèn)為步驟②結(jié)論不正確，他的理由是氯化銨能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀．
小張為證明濾液中是否含NaCl，設(shè)計了以下方案：另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
【得出結(jié)論】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
實際生產(chǎn)中得到的純堿樣品中含有少量NaCl，國際上規(guī)定純堿的純度（即純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）≥98.0%為合格品，同學(xué)們想判斷某純堿樣品是否合格，分成四個小組，各取25克該樣品全部溶解于水中，向其中加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液．四組加入的CaCl2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如表．
第一組第二組第三組第四組
CaCl2溶液的質(zhì)量（克）100200300400
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（克）8162020
（1）通過計算判斷該純堿樣品是否是合格品？
（2）若要計算CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以選擇第一、二組數(shù)據(jù)計算．

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同步練習(xí)冊答案