Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液體積/mL	溫度 ℃	二氧化錳的體積/mL	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

反應(yīng)物濃度

  有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)

③

   和

④

   對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

；
（2）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋?zhuān)�產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量

不變

　　　  （填“減小”“不變”或“增大”），寫(xiě)出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其它條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度、溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）改變的只是溶液的濃度，由于溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變，最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變．
過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同，而其它的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，濃度大的所需的時(shí)間少，反應(yīng)速率快，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)③④則是溫度不同，其它條件相同，是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究，可以得出化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（2）加適量的水稀釋?zhuān)�改變的只是溶液的濃度，由于溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變，故最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變．
過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）反應(yīng)物濃度；③；④；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；（2）不變；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解題的關(guān)鍵是盡可能的把題中能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，再利用控制變量法進(jìn)行分析解答．