Question

【題目】溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）.

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①上表中的兩種物質(zhì)在20℃時，的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時該物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)（不要求計算）；
②若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應(yīng)的溫度范圍在之間；
③請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法；
④從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是.
（2）請根據(jù)下列實驗和上述溶解度數(shù)據(jù)回答問題：（已知水的密度約為1g／cm3）

實驗操作	實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃	恰好飽和，得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃	得溶液③
加熱	全部溶解，得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體，得溶液⑤

I．③中溶液的質(zhì)量為g；一定屬于不飽和溶液的是（填數(shù)字序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是.
Ⅱ．析出晶體的質(zhì)量為.（ ）
A．25g B．（w+25）g C．（w+50）g

Answer 1

【答案】
（1）NaCl或氯化鈉,×100％,20℃~40℃,加入硝酸鉀固體（或恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度）,蒸發(fā)結(jié)晶
（2）131.6,①,②③⑤,A
【解析】上表中的兩種物質(zhì)在20℃時，NaCl或氯化鈉的溶解度較大；表示該溫度時該物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=36/(100+36)×100%；若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應(yīng)的溫度范圍在20℃-40℃之間；將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法入硝酸鉀固體（或恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；因為此溫度時硝酸鉀的溶解度是31.6克，所以③中溶液的質(zhì)量為131.6g；一定屬于不飽和溶液的是①；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是②③⑤，因為三種溶液的溶質(zhì)相同，溫度相同，所以溶解度相同，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。 溶液②在變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中還要6.6克的溶質(zhì)，所以W得質(zhì)量是6.6克，因為此時的溶解度恰好是31.6克，所以第三次加入的25克溶質(zhì)經(jīng)過加熱完全溶解后，再降溫到20℃后，就會全部結(jié)晶析出，所以析出晶體的質(zhì)量為25克.

所以答案是：（1）①氯化鈉；×100%；②20℃-40℃；③加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法；④蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）I、131.6；①；②③⑤；II、A

【考點精析】利用飽和溶液和不飽和溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．