Question

煤氣管道中導(dǎo)出的氣體是水煤氣，完全燃燒X L水煤氣，要消耗氧氣

0.5X

L（同溫、同壓下氣體的分子個數(shù)比等于其體積比）．

Answer 1

分析：水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣，根據(jù)它們反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合“同溫、同壓下氣體的分子個數(shù)比等于其體積比”可以完成解答．

解答：解：一氧化碳和氧氣反應(yīng)方程式為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂；2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；
分析一氧化碳和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合“同溫、同壓下氣體的分子個數(shù)比等于其體積比”可以知道：一氧化碳和氫氣與氧氣反應(yīng)時，分子個數(shù)比都為2：1，即不論一氧化碳和氫氣的體積比為多少，一定體積的水煤氣消耗氧氣的體積是固定的，即為水煤氣體積的

1

2

；所以完全燃燒XL水煤氣，要消耗氧氣0.5XL．
故答案為：0.5XL．

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系．