Question

乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足時(shí)燃燒，會(huì)生成一氧化碳，現(xiàn)有207g 乙醇與一定量的氧氣，點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：3C₂H₅OH+8O₂

點(diǎn)燃  .

XCO₂+2CO+9H₂O．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：X=

 

；
（2）乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=

 

；
（3）計(jì)算該反應(yīng)生成一氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目保持不變．
（2）根據(jù)乙醇的化學(xué)式即可解答；
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入乙醇的質(zhì)量即可計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前：碳原子的數(shù)目是6個(gè)，氫原子的數(shù)目是18個(gè)，氧原子的數(shù)目=16+3=19個(gè)；反應(yīng)后：碳原子的數(shù)目=X+2，氧原子的數(shù)目=2X+2+9．綜合分析可知，X+2=6，說(shuō)明X=4，故答案為：4．
（2）乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=12×2：1×6：16=12：3：8；    故填：12：3：8；
（3）解：設(shè)該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為X．
3C₂H₅OH+8O₂

點(diǎn)燃  .

4CO₂+2CO+9H₂O
 138                  56
 207g                 X

138

207g

=

56

x

，
得：X=84g
答：該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為84g．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和應(yīng)用．