Question

有一包粉末，已知由碳粉和氧化銅粉末組成．小明為了探究碳和氧化銅的性質(zhì)，
他利用這包混合物粉末分別做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)1]小明將少量該粉末敞口在空氣中充分灼燒．待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)．燒杯中

無(wú)

 （填“有”或“無(wú)”）不溶物，溶液呈

藍(lán)

色．加稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

[實(shí)驗(yàn)2]小明又另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強(qiáng)熱，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+CuO

高溫  .

Cu+CO₂↑；

．有關(guān)所得剩余固體的成分，小明猜想為：①只有銅、②銅和碳的混合物、③

氧化銅和銅的混合物

 （請(qǐng)?zhí)畛瞿愕牟孪耄�．待冷卻到室溫后，小明取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)．此時(shí)溶液呈無(wú)色，他認(rèn)為由此可說明猜想①成立，你認(rèn)為對(duì)嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．

Answer 1

分析：粉末為碳和氧化銅的混合物，取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅是藍(lán)色溶液．另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強(qiáng)熱，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，為進(jìn)一步研究剩余固體的組成，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬�，燒杯中有銅這個(gè)不容物．再根據(jù)現(xiàn)象判斷固體和溶質(zhì)分別是什么．

解答：解：粉末為碳和氧化銅的混合物，取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅是藍(lán)色溶液，沒有不溶物．
  另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強(qiáng)熱，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，如果要進(jìn)一步研究剩余固體的組成，①如果碳與氧化銅恰好反應(yīng)，固體只有銅，②如果碳過量，固體是銅和碳的混合物，③如果氧化銅過量，固體是銅和氧化銅的混合物．小明取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)．此時(shí)溶液呈無(wú)色，固體粉末為銅或銅與碳的混合物，無(wú)法確定剩余固體中是否含有C，因?yàn)镃u和C都是不和稀H₂SO₄反應(yīng)的．
故答案為：實(shí)驗(yàn)1：無(wú)；藍(lán)色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
實(shí)驗(yàn)2：C+CuO

高溫  .

Cu+CO₂↑；氧化銅和銅的混合物；
不成立，因?yàn)镃u和C都是不和稀H₂SO₄反應(yīng)的，無(wú)法確定剩余固體中是否含有C．

點(diǎn)評(píng)：本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合課本中學(xué)過的知識(shí)來(lái)解決，還要注意反應(yīng)后固體和溶液中溶質(zhì)的判斷．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．