Question

1．往10g銅鐵合金中加73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量為0.2g．計算：
（1）10g銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；由于反應(yīng)后生成的氫氣從燒杯內(nèi)逸出，因此由金屬混合物的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量和反應(yīng)后燒杯內(nèi)該物質(zhì)的總質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量為y，氯化亞鐵的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73  127   2
x   y    z   0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$，$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$，$\frac{127}{2}=\frac{z}{0.2g}$
解得：x=5.6g；y=7.3g，z=12.7g
（1）所以可得10g銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{10g}×100%=56%$；
（2）所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{7.3g}{73g}×100%=73%$；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=73+10-0.2-（10-5.6）=78.4g；
所以反應(yīng)后所得溶液中溶液的質(zhì)量=73+5.6-0.2=78.4g，
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.7g}{78.4g}×100%≈16.2%$．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．