Question

（2009?新疆）某校學(xué)生對買來的工業(yè)固體燒堿中的雜質(zhì)進行研究．
①猜想，雜質(zhì)可能是殘存的NaCl，還有變質(zhì)生成的Na₂CO₃．
②查閱資料：a．化工生產(chǎn)中原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品．  b．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿．
③完成以下實驗報告

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
1．取樣品少許，加水攪拌	完全溶解	樣品溶于水
2．用一支試管取上述溶液少許，滴加AgNO3溶液少許，再滴入幾滴稀HNO3	有白色沉淀出現(xiàn)， 部分沉淀溶解并放出 無色無味 氣體	NaCl +AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2CO3 +2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ CO2 ↑
3．將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中	澄清石灰水 變渾濁	CO2+Ca（OH）2= CaCO3 ↓+H2O

④結(jié)論：原猜想是對的．

Answer 1

分析：根據(jù)題意，由燒堿的制取和向溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以推出該溶液中一定含有氯離子；根據(jù)向溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸部分沉淀溶解并放出氣體，再結(jié)合燒堿易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的性質(zhì)，可推出溶液中一定含有碳酸根離子，加入硝酸時生成的氣體是二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁．

解答：解：由實驗的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根據(jù)工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿，可以推出該溶液中一定含有氯離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質(zhì)氯化鈉，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
再由實驗的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出氣體，再結(jié)合燒堿易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的性質(zhì)，可推出溶液中一定含有碳酸根離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質(zhì)碳酸鈉．由題意可知：碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了碳酸銀白色沉淀，碳酸銀白色沉淀與硝酸反應(yīng)生成了無色無味的二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以，發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+2AgNO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃，Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
根據(jù)以上實驗可以得出結(jié)論：原猜想是對的．
故答為：無色無味，NaCl，Na₂CO₃，CO₂；變渾濁，CaCO₃．

點評：通過本題的練習(xí)，主要考查了氯離子、碳酸根離子的鑒別，要掌握常見離子的檢驗方法．