黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示:
已知:王水(王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3:1混合而成)與FeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有 。
(2)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ,寫出與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)通常黃鐵礦中會(huì)含有其它金屬雜質(zhì),用方法I測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS2的含量時(shí),測(cè)定結(jié)果會(huì) 。(填“偏高”或“偏低”或“不變”) (測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略。)
(4)工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是: 。
(1)漏斗 (2)完全除去硫酸 方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(3)偏高 (4)冶煉過程中有害氣體產(chǎn)生(答案合理即可)
【解析】
試題分析:(1)過濾常使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗;(2)加足量BaCl2溶液主要是完全和溶液中的硫酸完全反應(yīng),生成硫酸鋇,測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量可以根據(jù)題目中給出的化學(xué)方程式求出FeS2的質(zhì)量;(3)加足量氨水是為了將其中的鐵離子沉淀出來,含有金屬雜質(zhì)會(huì)增大沉淀的質(zhì)量,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高;(4)黃鐵礦中含有大量硫元素,煉制過程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等氣體,造成環(huán)境污染。
考點(diǎn):煉鐵的原理
點(diǎn)評(píng):這道題目是對(duì)煉鐵原理的靈活考查,教科書中給出的是三氧化二鐵的煉制,原理基本相同,注意仔細(xì)審題,沒有學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)題目中均已給出。
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錫粉 | 鎢粉 | 鐵粉 | |
10%的稀鹽酸 | 緩慢產(chǎn)生氣泡 | 無現(xiàn)象 | 迅速產(chǎn)生氣泡 |
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