Question

為探究金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與鐵片分別放入稀鹽酸中；
實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；
實(shí)驗(yàn)三：將鐵片放入硝酸銀溶液中，鐵片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后逐漸變?yōu)殂y白色．
（1）由實(shí)驗(yàn)一可判斷出鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是

 

．
（2）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充

 

實(shí)驗(yàn)．
（3）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：分析探究實(shí)驗(yàn)所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案中的不足進(jìn)行修改和完善．

解答：解：（1）由實(shí)驗(yàn)一可判斷出鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，現(xiàn)象應(yīng)為：鋅片與稀鹽酸反應(yīng)冒出氣泡的速率大于鐵片與稀鹽酸反應(yīng)冒出氣泡的速率；
（2）由探究方案中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，可發(fā)現(xiàn)金屬鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，金屬銅與銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系尚未明確，因此需要補(bǔ)充檢驗(yàn)兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；可利用兩金屬間的置換來(lái)檢驗(yàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)三中鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）鋅片與稀鹽酸反應(yīng)冒出氣泡的速率大于鐵片與稀鹽酸反應(yīng)冒出氣泡的速率；
（2）銅與硝酸銀溶液（或銀與硝酸銅溶液）反應(yīng)；
（3）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)看反應(yīng)速率，或金屬與鹽溶液反應(yīng)看結(jié)果的方法，比較金屬的活動(dòng)性．