Question

已知12g鎂恰好跟100g某硫酸溶液完全起反應(yīng)．計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鎂質(zhì)量是z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98 120 2
12g y z x

x=1g y=49g z=60g
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=49%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈54.1%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是1g；（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為54.1%．
分析：由金屬鎂的質(zhì)量根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量以及生成的硫酸鎂的質(zhì)量，進而可得有關(guān)的答案．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算．本題比較簡單，由反應(yīng)物的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式直接計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．