Question

2013年3月22日是第二十一屆“世界水日”，水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注．

（1）含磷洗滌劑因含有Na₃P₃O₁₀造成水生植物大量繁殖而導致水質惡化，因此我們提倡使用無磷洗滌劑．Na₃P₃O₁₀中磷元素和氧元素的質量比是　．

（2）天然水里含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法進行凈化，其中凈化程度最高的是　　．除去硬水中過多的Mg²⁺和　　（填離子符號）就可得到軟水．

（3）ClO₂常用于飲用水消毒，制取ClO₂的化學方程式為：2NaClO₂+X=2ClO₂↑+2NaCl，則X的化學式為　　；NaClO₂中氯元素的化合價為　　價．

Answer 1

考點：

元素質量比的計算；水的凈化；硬水與軟水；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用．.
專題：	空氣與水．
分析：	（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答； （2）蒸餾的方法可以得到純水，凈化程度最高的方法是蒸餾； （3）根據(jù)化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變求化學式，根據(jù)在化學式中正負化合價的代數(shù)和為零求出某元素的化合價．
解答：	解：（1）Na3P3O10中磷元素和氧元素的質量比是（31×3）：（16×10）=93：160． （2）蒸餾的方法可以得到純水，所該方法是凈化程度最高的；硬水中含有過多的Mg2+和鈣離子，鈣離子的符號為Ca2+． （3）化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl可知生成物中有2個鈉原子、4個氧原子、4個氯原子，反應物中有2個鈉原子、4個氧原子、2個氯原子，還少2個氯原子，所以X的化學式為Cl2 ；鈉顯+1價，氧顯﹣2價，設NaClO2中氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，則（+1）+x+（﹣2）×2=0，解得x=+3； 故答案為： （1）93：160； （2）Ca2+； （3）Cl2；+3．
點評：	本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．