Question

【題目】一氧化碳還原氧化鐵的裝置如圖（B中盛有澄清的石灰水），回答問題．

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式．________

（2）C裝置的作用是________

（3）為探究鋅、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：

①鋅片浸入稀硫酸中

②銅片浸入稀硫酸中

③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液

請補充一個實驗來證明三種金屬活動性順序（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）________．

結論：鋅、鐵、銅的活潑性順序為．

Answer 1

【答案】 點燃尾氣，防止污染空氣 將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出（或將鐵片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，但產(chǎn)生氣泡的速度比鋅片慢）

【解析】

（1）中一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；

（2）一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，應對尾氣進行處理，故裝置的作用是點燃尾氣，防止污染空氣；

（3）設計實驗證明金屬活動性的強弱，主要是根據(jù)金屬活動性，與酸的反應或是與鹽溶液的反應．由金屬的性質可知，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣且鋅的反應比鐵劇烈，而銅不行；題中設計的方案，①可說明鋅的活動性比氫強，②可說明銅的活動性比氫弱，③可說明鋅的活動性鐵強；但是不能說明鐵和銅的關系，所以需要補充的實驗是證明鐵和銅的關系，可將鐵片浸入硫酸銅溶液中或鐵片浸入稀硫酸中，觀察對比產(chǎn)生氣泡的快慢。故填：將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出（或將鐵片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，但產(chǎn)生氣泡的速度比鋅片慢）