Question

有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH、HCl、BaCl₂、MgSO₄和K₂CO₃中的一種．為了鑒別，各取少量溶波兩兩混合，實驗結(jié)果如圖所示．表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀，“↑”表示有氣體生成，“-”表面觀察不到明顯的現(xiàn)象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn)）．
（l）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷A-E的物質(zhì)名稱是
A、

 

 B、

 

 C、

 

 D、

 

 E、

 

．
（2）請從A-E這5種物質(zhì)中；選取適當(dāng)物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂．按順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：（1）根據(jù)各物質(zhì)在與其余四種物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象來判斷A-E的物質(zhì)名稱；
（2）欲制備氧化鎂，只能選用含有鎂元素的MgSO₄．

解答：解：（1）B與其中的三種物質(zhì)反應(yīng)時既有沉淀又有氣體生成，則B為K₂CO₃；E與其中的三種物質(zhì)反應(yīng)都有沉淀生成，則E為MgSO₄；A與B、E均產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl₂；C與B反應(yīng)有氣體生成，則C是HCl；則D為NaOH．
故答案是：BaCl₂；K₂CO₃；HCl；NaOH；MgSO₄；
（2）NaOH溶液與MgSO₄溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，通過過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂在380℃時分解產(chǎn)生水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂，涉及到的方程式為：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O↑．

點(diǎn)評：在解此類題時，可以將各種物質(zhì)代入表格中，然后根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推導(dǎo)物質(zhì)．再根據(jù)推出的物質(zhì)書寫方程式．