某學(xué)校探究學(xué)習(xí)小組，利用純凈的氫氣還原氧化銅（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)）來(lái)測(cè)定氧化銅的純度（裝置如圖所示），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
A．氧化銅樣品 40.0克 34.0克
B．氯化鈣+U型管 100.8克 108.0克
甲對(duì)A數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，乙對(duì)B數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，都得到了結(jié)論，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出氫氣還原灼熱氧化銅的化學(xué)方程式
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
．
（2）根據(jù)B數(shù)據(jù)，完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量
7.2
7.2
克．
（3）乙求得的氧化銅的純度為多少？
（4）如果B數(shù)據(jù)無(wú)偏差，而甲求得的氧化銅的純度有偏差，請(qǐng)你分析可能的原因
過(guò)早停止通氫氣使生成的銅又部分被氧化
過(guò)早停止通氫氣使生成的銅又部分被氧化
．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)方程式
（2）氯化鈣是干燥劑，能吸收水分
（3）D裝置質(zhì)量增加了1.8g為水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量從而該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅的步驟分析
解答：解：（1）氫氣與氧化銅在加熱的條件生成銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
（2）氯化鈣是干燥劑，能吸收水分，氯化鈣和U型管反應(yīng)前后質(zhì)量差即為生成的水的質(zhì)量，即生成水的質(zhì)量為108g-100.8g=7.2g；
（3）設(shè)參見(jiàn)反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
80            18
x             7.2g
80
x
=
18
7.2g

x=32g
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
32g
40g
×100%=80%
答：該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．
（4）甲是測(cè)量的氧化銅樣品的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化，若過(guò)早停止通氫氣使生成的銅又部分被氧化，會(huì)使反應(yīng)后質(zhì)量增大而造成誤差．
故答案為：
（1）CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O（2）7.2（3）80%
（4）過(guò)早停止通氫氣使生成的銅又部分被氧化．（其他合理也給分）
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氫氣還原氧化銅、以及根據(jù)水的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組，以某工廠生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢棄物“紅色鐵泥”為研究對(duì)象，探究紅色物質(zhì)的成分，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．[小組討論]同學(xué)們對(duì)“鐵泥”中所含紅色物質(zhì)作了如下猜想：甲同學(xué)：紅色物質(zhì)是銅； 乙同學(xué)：紅色物質(zhì)是氧化鐵；
丙同學(xué)：紅色物質(zhì)是氫氧化鐵；丁同學(xué)：紅色物質(zhì)是氧化鐵和氫氧化鐵
[資料在線(xiàn)]①該廠“紅色鐵泥”主要是生產(chǎn)過(guò)程中使用鐵觸媒（一種催化劑）后的廢棄物，
除紅色物質(zhì)外，還含有通常不與酸、堿、氧氣反應(yīng)及受熱不發(fā)生分解的物質(zhì)；
②氫氧化鐵受熱時(shí)，會(huì)分解產(chǎn)生氧化鐵和水．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]為驗(yàn)證上述四位同學(xué)的猜想，小明、小紅兩位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小明取一定量“紅色鐵泥”樣品，加入稀硫酸，觀察到有黃色溶液產(chǎn)生，于是得出“乙同學(xué)的猜想成立”的結(jié)論；
小紅同學(xué)按下列順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先取適量已曬干的“紅色鐵泥”，稱(chēng)量其質(zhì)量為m1g；
再將“紅色鐵泥”置于坩堝中充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱(chēng)量其質(zhì)量為m2g．
[問(wèn)題討論]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）其他同學(xué)一致認(rèn)為，小明同學(xué)得出的“乙同學(xué)的猜想成立”的結(jié)論不合理，理由是
 
；
（2）針對(duì)小紅同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及測(cè)定的兩個(gè)數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析：
①若甲同學(xué)的猜想成立，則實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②若m1=m2，則
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）同學(xué)的猜想成立；
[拓展應(yīng)用]
應(yīng)用之一：若“紅色鐵泥”中“紅色物質(zhì)是氫氧化鐵”，可應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)方案回收“紅色鐵泥”
中的鐵元素制得“鐵紅”（化學(xué)式為Fe2O3，是紅色油漆的重要原料）：
精英家教網(wǎng)
（1）上述過(guò)程中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
；
（2）a、b是同一實(shí)驗(yàn)操作，該操作需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和
 
；
（3）若通過(guò)上述途徑獲得的“鐵紅”的純度（Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不高，試分析可能的原因
 

 
（說(shuō)出一點(diǎn)即可）．
應(yīng)用之二：為了測(cè)定用以上方法制得的“鐵紅”的純度，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)你參與過(guò)程分析與交流．
查閱資料：草酸（乙二酸H2C2O4）在濃H2SO4
精英家教網(wǎng)
存在下發(fā)生下列反應(yīng)：
H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO↑+CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：取10g“鐵紅”樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有右表所示甲、乙兩組：

甲組數(shù)據(jù) 乙組數(shù)據(jù)
玻璃管連同樣品的質(zhì)量 E裝置連同樣品的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后 實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
60g 57.6g 100g 107g
分析討論：
（1）同學(xué)們擬用純凈的CO還原“鐵紅”，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中B、C盛放的試劑的作用
依次是
 
、
 
；
（2）從環(huán)保角度看，請(qǐng)你提出改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置的建議
 
；

（3）從實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱
 
（填“A”或“D”）處，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)
 
（填“先”或“后”）停止D處的加熱；
（4）同學(xué)們認(rèn)為，若用乙組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算“鐵紅”的純度，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是
 
；
（5）請(qǐng)依據(jù)甲組數(shù)據(jù)，計(jì)算該“鐵紅”樣品的純度．（寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?河北二模）某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制O2的知識(shí)做了多方位的探究，下面是他們的學(xué)習(xí)實(shí)錄：
（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置的探究學(xué)習(xí)：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，甲同學(xué)從下列裝置中選擇了C作為發(fā)生裝置，你認(rèn)為他該選擇的收集裝置是
D或F
D或F
．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，試管中產(chǎn)生了很多泡沫，甚至有些進(jìn)入導(dǎo)氣管中．乙同學(xué)將發(fā)生裝置改成了B，解決了這個(gè)問(wèn)題．你認(rèn)為理由是
分液漏斗可以控制過(guò)氧化氫的滴加速率，控制反應(yīng)速率
分液漏斗可以控制過(guò)氧化氫的滴加速率，控制反應(yīng)速率
．
（2）催化劑選擇的探究學(xué)習(xí)：
通過(guò)課堂上的學(xué)習(xí)，丙同學(xué)了解到：MnO2、土豆塊都可以做H2O2分解的催化劑，于是萌生了尋找適合催化劑的想法．通過(guò)查閱資料，他還了解到部分鹽（溶液）也對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等鹽（溶液）．于是他做了以下的探究．
①請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在一支試管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入適量的CuCl2溶液，把帶火星的木條伸入試管．
帶火星的木條復(fù)燃
帶火星的木條復(fù)燃
 CuCl2溶液可以催化分解H2O2
②已知CuCl2在水中可解離出Cu2+和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
丁同學(xué)說(shuō)：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；
戊同學(xué)說(shuō)：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；
戌同學(xué)說(shuō)：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl-；
經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們認(rèn)為最不可能的是丁同學(xué)的猜想，理由是
過(guò)氧化氫溶液中本身就有水
過(guò)氧化氫溶液中本身就有水
．
最后他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了是溶液中的Cu2+對(duì)H2O2分解起了催化作用．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)老師交給某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
提出問(wèn)題：猜想I：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：部分變質(zhì)，
 
；
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
查閱資料：部分溶液在常溫下的pH如下：
 鹽溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
pH 等于7  大于7 等于7
設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①稱(chēng)取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置． 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明久置固體中，一定含有
 
（填化學(xué)式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH． pH=11 說(shuō)明久置固體中，還一定含有
 
 （填化學(xué)式）．
上述步驟①中，稱(chēng)量氫氧化鈉固體樣品用到的玻璃儀器名稱(chēng)是
 
，滴加過(guò)量BaCl2溶液的目的是
 

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中
 
是正確的．
拓展：該小組同學(xué)為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為4.0g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （保留一位小數(shù)）．
反思：久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2004年上海市金山區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某學(xué)校探究學(xué)習(xí)小組，利用純凈的氫氣還原氧化銅（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)）來(lái)測(cè)定氧化銅的純度（裝置如圖所示），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
A．氧化銅樣品40.0克34.0克
B．氯化鈣+U型管100.8克108.0克
甲對(duì)A數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，乙對(duì)B數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，都得到了結(jié)論，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出氫氣還原灼熱氧化銅的化學(xué)方程式______ Cu+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案