Question

小紅同學(xué)在自己家鄉(xiāng)看到一些石灰石，他想探究石灰石中碳酸鈣的含量，于是他取部分石灰石帶到實驗室，砸碎后稱取10g于燒杯中，加入足量然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少g？
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
10g+90g-97.8g=2.2g．
（2）設(shè)該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g
所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5g

10g

×100%=50%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2克，
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度適中．