Question

【題目】根據下圖所示裝置回答有關問題：

（1）寫出標號儀器的名稱 a 。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ，

可選擇的發(fā)生裝置是 （填字母）。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ，可選擇的收集裝置是 （填字母）。

（4）①實驗室若要配制5%的雙氧水150g，需要30%雙氧水（密度1.1g/cm3） mL。（結果保留一位小數）

②某同學取68g上述配制好的雙氧水用于實驗室制氧氣，理論上最多可產生氧氣的質量多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】

（1） 長頸漏斗

（2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A

（3）CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ D

（4）①22.7② 1.6克

【解析】

試題分析：用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，可選擇的發(fā)生裝置是A，因為過程中需要加熱。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑，可選擇的收集裝置是D，因為二氧化碳的密度大于空氣。①實驗室若要配制5%的雙氧水150g，需要30%雙氧水（密度1.1g/cm3）=5%×150g÷（30%×1.1g/cm3）=22.7ml.

解設：理論上最多可產生氧氣質量為x。

2H2O2== 2H2O + O2↑

68 32

68×5% x

68:32＝(68 g×5%) : x

x＝1.6g