Question

【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬卻是液體，該金屬是________。

(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的溶質(zhì)是___(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。

①寫(xiě)出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是________ t(結(jié)果精確到0.1)。

(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】汞 Al2O3 ZnCl2和FeCl2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1714.3 0.5

【解析】

(1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。(2)鋁的氧化物是氧化鋁，化學(xué)式是Al2O3 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e +2HCl== FeCl2+H2↑。在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵在銅的前面，鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)，F(xiàn)e + CuCl2 == Cu + FeCl2，鐵粉不與氯化鋅溶液反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的溶質(zhì)是生成的FeCl2和沒(méi)參與反應(yīng)的ZnCl2。(4)①赤鐵礦石中的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232 168

2900t×80% x×(1-2%)

=，解得x= 1714.3 t。(5)金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余，則剩余的6g固體是活動(dòng)性較弱的金屬，如果金屬同時(shí)參與反應(yīng)，活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后與酸反應(yīng)，所以剩余的6g固體是銅粉3.2g、鐵粉2.8g，參加反應(yīng)的金屬是鋅粉6.5g、鐵粉2.8g、鋁粉l.8g，6.5g鋅粉與鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣、2.8g鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成0.1g氫氣、l.8g鋁粉與鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，所以生成氫氣的總質(zhì)量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。