Question

某研究性學習小組在學習金屬鐵的相關知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究。請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白。

    (1)【提出問題】

    ①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？

    ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？

    ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？

    ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸�銅？

    (2)【查閱資料與問題解決】

    ①由基礎實驗4可知常溫下銅與稀硫酸不發(fā)生反應，具體的實驗操作和現(xiàn)象是向裝有一小塊銅片的試管中滴加稀硫酸至  ▲  ，無明顯現(xiàn)象。

銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其化學方程式為：Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋X↑，X為有毒氣體，其化學式為  ▲  。

    ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃。由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和  ▲  。

③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為  ▲  ，也能在高溫條件下與碳發(fā)生置換反應，生成一種“溫室”氣體，該反應的化學方程式為  ▲  。氧化銅不溶于水，也不能與水直接反應生成氫氧化銅，但能與稀硫酸、稀鹽酸等酸發(fā)生反應，如其與稀鹽酸反應生成氯化銅等物質，該反應的化學方程式為  ▲  ；在高溫下，氧化銅還能分解成磚紅色的氧化亞銅和氧氣，該反應的化學方程式為  ▲  。

④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

流程I和流程II的最后一步是相同的，該步反應的化學方程式為  ▲  ；

與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是  ▲  和  ▲  。

Answer 1