Question

化學物質(zhì)及其變化與生活密切相關．
（1）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)．如果體液pH超越正常范圍，就會導致某些疾病的產(chǎn)生．胃液的pH

＜

7（選填“＜”、“＞”或“=”）．人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH

降低

（選填“升高”或“降低”）．
（2）電鍍前，把鐵制品放入稀鹽酸中浸泡，以除去表面的鐵銹．其除銹的化學方程式為：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O

，如果浸泡時間太長會有氣泡產(chǎn)生，該化學方程式為：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）配制農(nóng)藥波爾多液，發(fā)生的化學方程式為：

Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄

．
（4）高錳酸鉀是一種常用的消毒劑，加熱高錳酸鉀制氧氣

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，完全反應后生成氧氣的質(zhì)量占原高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的百分比為

25%

．

Answer 1

分析：（1）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此結合胃酸的成分進行分析解答．
（2）鐵銹的成分為氧化鐵，能與鹽酸反應從而將鐵銹除掉，鐵能與鹽酸反應生成氫氣．
（3）根據(jù)波爾多液是由氫氧化鈣與硫酸銅混合配制而成的進行分析解答．
（4）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理書寫即可，根據(jù)生成的氧氣中氧元素的個數(shù)和高錳酸鉀中氧元素的個數(shù)比，即可計算出生成氧氣的質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）人體胃液的主要成分是鹽酸，其pH小于7；人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，二氧化碳能與水反應生成碳酸，使血液的酸性增強，pH降低．
（2）氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）波爾多液是由氫氧化鈣與硫酸銅混合配制而成，兩者反應會生成氫氧化銅和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（4）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧氣中氧原子的個數(shù)為2，高錳酸鉀中氧原子的個數(shù)為8，故生成氧氣的質(zhì)量占原高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量分數(shù)為：

2

8

×100%=25%．
故答案為：（1）＜；降低；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄；（4）：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；25%．

點評：本題難度不大，但考查的知識點較多、綜合性較強，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．