Question

【題目】有一工業(yè)過程：電石（CaC2） 灰漿 殘渣 其中電石與水的反應(yīng)為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）殘渣中主要成分是Ca（OH）2和 ． 工業(yè)上利用乙炔（C2H2）產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細(xì)CaCO3 ．
（2）Ⅰ．制備KClO3的流程如下：
向灰漿濁液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應(yīng)中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學(xué)計量數(shù)分別為1和5．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CalO3	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體．你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是 ．
（4）洗滌時，可選用下列洗滌劑（填字母編號）． A、KCl飽和溶液 B、冰水 C、飽和KClO3溶液
（5）Ⅱ．制備超細(xì)CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：
向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式 ．
（6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常溫下溶解度較小
（4）B、C
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
（6）NH4Cl
【解析】解：（1）因為電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故殘渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；（2）由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣，反應(yīng)物為Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）由表以及復(fù)分解反應(yīng)的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO3）2發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，由于KClO3在常溫下溶解度較小，故可結(jié)晶析出，得到其固體；（4）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因為它會引入新的雜質(zhì)．（5）由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（6）由（5）中的化學(xué)方程式可以得知，A溶液的化學(xué)式為：NH4Cl；所以答案是：（1）CaCO3；（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常溫下溶解度較小；（4）B、C；（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（6）NH4Cl；
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．